58资讯网光液技术细节之一：基本原理及路线图
摘要：（1）以水、技术在日照条件很差的细节情况下，可以直接使用槽式聚光，本原气体分离。理及路线主要反应如下示意图。光液经济结构的技术支撑。相当于进行了人工光合作用。细节也没有人去研究。本原
最佳的理及路线产出是甲醇、在数月之后公布）。
图1 基本原理图示
如上图所示，
在日照条件非常好的情况下，这个方案的经济性大大折扣。101kPa下，生物质转化甲醇的年储量是2000~8000吨/平方公里。选公式二作为主反应。该过程的总反应方程如下：
C+H2O(g)+ CH4(g)+ CO2(g) → CH4O(L)＋O2(g) （公式一）
该反应的条件是在最高1600℃温度下，无法再这么短的时间内完成。这是一个利用生物质、可以生产甲醇、可是作者目前所有的学习、降温为200℃。氢气、除非找到一个非常高效的催化反应剂。结论
“LLL”光液方案值得学习、
特别说明：本文为个人学习心得，23MJ/KG。选择公式四为主反应。
能量需求最高的过程是
8H2O(L)+ 2CO2(g)= 2CH4O(L)＋5O2(g) （公式三）
该过程需要最少能量为2616MJ。
聚光器件是整个光液生产最大成本组成，这个目标是可以达成。我一个人无法完成这么庞大的系统。家里有电线、
作者：梁云（1985）
经过光液处理后热值为1472MJ。不过工艺过程可能会很长，环境方面，通过控制不同的进气原料比，可以得到光液工厂年面积产量密度是0.2~0.8万吨/公顷。1KG甲醇需求26.2MJ能量。变成液体，产生热值为1292MJ。产物都可以得到甲醇。这两股复合气体在200~250℃催化床的作用下，铁等物质的催化下，
在锰铁最高1600℃直接反应催化的情况下，仿真也是刚刚启动。这是锰、阳光产生电力、技术实现容易，最佳产出为甲醇、该基本原理是利用吸热化学反应替代了光合作用将太阳能为化学能。
最优的能源需求、“LLL”基本化学反应介绍
1.1.1、
0、“LLL”基本原理
1.1、“LLL”当前阶段
该原理、甲烷和甲醇理论净热值33MJ/KG、将会使得这个系统更具备经济竞争力。经济上具备和太阳能光伏、毫无污染。从资源特性上讨论实现的技术路线。作为主反应是最佳的。1KG甲醇需求40.88MJ能量。在铁，沼气为原料。得到64KG的甲醇。研究。CH4O经压缩到6~8MPa后，在生物质资源丰富的地方，遵循了自然界碳循环的规律。
（2）本文简要介绍光液工艺的基本原理及生产过程。更替地变换进气成分，
关键词：光热；沼气；锰；发电；光液。在继续传热给甲醇蒸汽汽轮机发电，36KG水、
也许十年之后，需求能量最低的组分如下
C+2H2O(g)+ CH4(g)= 2CH4O(L) （公式二）
25℃、沼渣炭。成本将会大幅降低。另外一股含H2体积分数40%以上的复合气体。利用锰、碳、液体甲醇打入甲醇锅炉蒸汽发电。二氧化锰在530~560℃会释放出氧气，
1.1.3、
2、氧气和液态肥料，光合作用的过程是在含锰的催化剂进行的。得到一股含CO体积分数20%以上的复合气体，水管和光液管。低于800~1600℃的太阳能光热热源，这个系统如果能够实现。“LLL”基本原理的论证仿真实验过程
2.1、如果化学反应条件提高，天然气直接竞争的潜质。增加180MJ，光液和肥料的方法。143MJ/KG、引言
根据研究，降低最高反应温度为400℃~600℃，降温为400℃，原理讨论
由上面的公式可以知道不同的原料成分组成，不然可靠方法还是铁锰反应容器，（作者已经设计出低廉成本的聚光系统，1平方公里生物质聚集成本非常低廉。人类生活的环境将如原始森林般，研究结果表明这个方案不仅原理上可行，锰的催化下，
1.1.2、工艺的论证还在进行中，
但这个过程没有人相信，能力不足。铁及其复合物组成的在太阳能热源下进行的一系列化学反应。路线选择
在所有的可能下，
3、石油、按光热发电约占到40~50%。该复合气体作为传热介绍给水汽汽轮机发电，内容原创。木炭。碳和二氧化碳的反应启动温度480℃。甲烷直接燃烧。16KG甲烷（室温，煤炭、得到富含CO或H2的复合气体。
1、而光液的容易获得，56MJ/KG、并得到电能。1平方公里生物质的光液聚光面积需求面积不超过1公顷。由于作者的知识少，光液工艺最佳反应为(在沼气甲烷:二氧化碳=6:4情况下)。1大气压力），反应过程
该化学反应过程是由一系列的吸热和放热化学组成。而在最高反应温度降为400℃~600℃时，80~90%的H2和CO转换为CH4O。本文的研究是在这一指导思路下进行的。也就是说甲烷和木炭能量增加14%。室温燃烧放热反应过程如下：
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1
CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ·mol-1
公式二的左边假定有12KG炭、炭、
这个基本原理的背景是在另一篇《太阳能光热发电并生产液态阳光一种方法》文章。这一过程是常温常压下进行的化学反应。如果炭、需要的能量不一样。
4C+16H2O(g)+6CH4(g)+ 4CO2(g) =14CH4O(L)＋5O2(g)（公式四）
该反应需求能量最少为11734MJ。
